分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na
nB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．
②當(dāng)a=10，n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH
-）-c（HB）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
當(dāng)a=11，n=2時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當(dāng)a=9，n=2時(shí)，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當(dāng)a=6，n=2時(shí)，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）
HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B
-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為
11
11
（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X
2Y
3，測(cè)得其飽和溶液中X
3+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X
2Y
3的溶度積常數(shù)為K
sp=
．
