題目列表(包括答案和解析)
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
| 步驟1 | 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份 | 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去 |
| 步驟2 | 將第一份濾液與稀鹽酸混合 | 產(chǎn)生大量氣泡 |
| 步驟3 | 將第二份濾液加熱 | 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生 |
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某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
| 步驟1 | 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份 | 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去 |
| 步驟2 | 將第一份濾液與稀鹽酸混合 | 產(chǎn)生大量氣泡 |
| 步驟3 | 將第二份濾液加熱 | 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生 |
⑴步驟1過濾的目的是__________________________________________。
⑵步驟2、步驟3的實驗?zāi)康亩际?u> ；為達到該實驗?zāi)康模�可以采取的方法是 。
⑶請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大： 。
（16分）某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。
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| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 步驟1 | 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份 | 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去 |
| 步驟2 | 將第一份濾液與稀鹽酸混合 | 產(chǎn)生大量氣泡 |
| 步驟3 | 將第二份濾液加熱 | 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生 |
⑴ 步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，
過濾的目的是____________________________________________________。
⑵ 步驟2、步驟3的實驗?zāi)康亩际莀____________________________，為達到該實驗?zāi)康模�可以采取的方法是______________________________________。
⑶步驟3中反應(yīng)的離子方程式是： 。
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：_____________________________________________________。
（16分）某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。
| | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 步驟1 | 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份 | 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去 |
| 步驟2 | 將第一份濾液與稀鹽酸混合 | 產(chǎn)生大量氣泡 |
| 步驟3 | 將第二份濾液加熱 | 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生 |
1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，（16分）某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。
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實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
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步驟1 |
在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份 |
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去 |
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步驟2 |
將第一份濾液與稀鹽酸混合 |
產(chǎn)生大量氣泡 |
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步驟3 |
將第二份濾液加熱 |
溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生 |
⑴ 步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，
過濾的目的是____________________________________________________。
⑵ 步驟2、步驟3的實驗?zāi)康亩际莀____________________________，為達到該實驗?zāi)康模�可以采取的方法是______________________________________。
⑶步驟3中反應(yīng)的離子方程式是： 。
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：_____________________________________________________。
一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B
三、非選擇題（共7小題，72分）
15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
⑵ 檢驗HCO3―離子 另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
（每空2分，共10分）
16．⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì) 向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
（每空2分，共10分）
17．⑴CuSO4 ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O ②所得溶液為藍色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量
（每空2分，共10分）
18．⑴保護臭氧層
⑵①2KHCO3
K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 實驗時的溫度、壓強，沉淀的質(zhì)量
（每空2分，共10分）
19．⑴Na＋[
]2－Na＋ ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑ 在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（每空2分，共10分）
20．⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶
＋
＋2H2O
⑷
＋2NaOH
＋H2O＋NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)
（第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：
＝0.3 mol
則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
即生成物AgNO3、Cu(NO3)2中含NO3－0.7 mol
設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：
×1＋
×2＝0.7 mol
解得：x＝
＝0.36（36%）
（4分）
⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：
×1＋
×2＝0.7 mol
所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
即V(NO)＝
（6分）
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