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14.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性.下列敘述正確的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是()

A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+Y2-

B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+

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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是(  )

A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+Y2

B.HY的水解方程式:HY+H2OH3O+Y2

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)> c(HY)> c(OH)> c(H)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)> c(Y2)> c(HY)> c(OH)> c(H)

 

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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是(  )

A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+Y2

B.HY的水解方程式:HY+H2OH3O+Y2

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)> c(HY)> c(OH)> c(H)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)> c(Y2)> c(HY)> c(OH)> c(H)

 

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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是

A.H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-

B.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是(    )

A.H2Y的電離方程式:H2Y 2H++Y2

B.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Y2)+c(HY)

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(H+)+ c(H2Y) =c(OH)+c(Y2)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系: c(Na+)> c(OH)> c(H+)>c(HY)

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說明:

1.本答案供閱卷評分使用,考生若寫出其它正確答案,可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,書寫不規(guī)范,都不得分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷(選擇題,共40分)

選擇題(本題包括16小題,每題只有一個選項(xiàng)符合題意,1至8題,每題2分;9至16題,每題3分,共40分)

t e s o o n

第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)

【必做部分】

17.(6分)

(1)

儀器編號

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   (每空1分,共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分,扣完為止)

   (2)①往細(xì)口容器中加液體;②組成過濾裝置(只要答對兩個即可,其它合理答案亦可)

   (每種情況1分)

   (3)(2分)

高溫

 

18.(14分)

(1)Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2(若寫出其它化學(xué)方程式,只要合理即可得分)。

    SiO2+2OH  SiO32―+H2O,Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](每個方程式2分)

   (2)不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色。(其

       他答案只要合理即可得分)(2分)

 

19.(10分)(1)        (1分)

 

   (2)Cl>O2―>Na+>H+(2分)

   (3)N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)  △H=-92.22kJ?mol―1(2分)

 

   (4)2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O(2分)

 

   (5)Cl2+H2O2=2HCl+O2                           (2分)     

(6)HCl(1分)

催化劑

 高溫

20.(8分)(1)4NH3+5O2      4NO+6H2O(“高溫”也可寫出“△”)(2分)

  

(2)(2分)

   (3)2Al+6H2O+2OH   2[Al(OH)4]+3H2↑(2分)

   (4)保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處。(2分)

 

21.(12分)

Ⅰ.2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左(每空1分)

    Ⅱ.(1)HgCl2       HgCl++Cl(1分);

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl(2分);

    K=[Fe3+]2―[Cl]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2(2分)

   (2)不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解,且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動,得不到無水氯化鋁。(3分)

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](10分)

   (1)σ  離子晶體(2分) 

(2)三角錐形(2分)

   (3)Al(2分)  (4)④>②>⑤>⑥(2分)  (5)3d64s2(2分)

      

選做[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](10分)

  

濃H2SO4

   (2)①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

       ②

 

  • |

    CH3

     

     

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