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請回答下列問題: (1)按原子軌道的重疊方式看.元素①③形成的相對分子的質量最小的分子中.含 鍵, 元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為 . (2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1.該元素與元素①形成的氣態化合物分子的空間 構型為 . (3)表中某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1.則該元素的元素符號為 . (4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是 . (5)元素⑨的價電子排布式為 . 選做[有機化學基礎] 有機物A由碳.氫.氧三種元素組成.通過一定條件可以發生以下轉化.C是一種有機溶劑.F是一種塑料.H是一種抗凍劑.H與D具有相同的碳原子數.且與D同類別.1molH燃燒后生成2mol二氧化碳. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號對應的是元素。

    

請回答下列問題:

(1)按原子軌道的重疊方式看,元素①③形成的相對分子的質量最小的分子中,含   鍵;元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為            

(2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的氣態化合物分子的空間構型為                 

(3)表中某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1,則該元素的元素符號為      

(4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號)            

(5)元素⑨的價電子排布式為             

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下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號對應的是元素。

請回答下列問題:

(1)按原子軌道的重疊方式看,元素①③形成的相對分子的質量最小的分子中,含  鍵;元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為            

(2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的氣態化合物分子的空間構型為                 

(3)表中某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1,則該元素的元素符號為      

(4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號)            

(5)元素⑨的價電子排布式為             

 

 

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下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號對應的是元素.(用元素符號或化學式填寫)

請回答下列問題:
(1)按原子軌道的重疊方式看,元素①③形成的相對分子質量最小的分子中,含
σ
σ
鍵;元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為
離子化合物
離子化合物

(2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的氣態化合物分子的空間構型為
三角錐型
三角錐型

(3)表中某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1,則該元素的元素符號為
Al
Al

(4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是
Ne>Be>Mg>Al
Ne>Be>Mg>Al
(填元素符號).
(5)元素⑨的價電子排布式為
3d64s2
3d64s2

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下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號對應的是元素.(用元素符號或化學式填寫)

請回答下列問題:
(1)按原子軌道的重疊方式看,元素①③形成的相對分子質量最小的分子中,含______鍵;元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為______.
(2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的氣態化合物分子的空間構型為______.
(3)表中某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1,則該元素的元素符號為______.
(4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是______(填元素符號).
(5)元素⑨的價電子排布式為______.

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說明:

1.本答案供閱卷評分使用,考生若寫出其它正確答案,可參照評分標準給分。

2.化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤,書寫不規范,都不得分。

3.化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或寫錯反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷(選擇題,共40分)

選擇題(本題包括16小題,每題只有一個選項符合題意,1至8題,每題2分;9至16題,每題3分,共40分)

t e s o o n

第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)

【必做部分】

17.(6分)

(1)

儀器編號

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   (每空1分,共2分。多寫或寫錯一處扣1分,扣完為止)

   (2)①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置(只要答對兩個即可,其它合理答案亦可)

   (每種情況1分)

   (3)(2分)

高溫

 

18.(14分)

(1)Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2(若寫出其它化學方程式,只要合理即可得分)。

    SiO2+2OH  SiO32―+H2O,Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](每個方程式2分)

   (2)不合理。因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+,Fe2+與SCN反應時不會出現血紅色。(其

       他答案只要合理即可得分)(2分)

 

19.(10分)(1)        (1分)

 

   (2)Cl>O2―>Na+>H+(2分)

   (3)N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)  △H=-92.22kJ?mol―1(2分)

 

   (4)2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O(2分)

 

   (5)Cl2+H2O2=2HCl+O2                           (2分)     

(6)HCl(1分)

催化劑

 高溫

20.(8分)(1)4NH3+5O2      4NO+6H2O(“高溫”也可寫出“△”)(2分)

  

(2)(2分)

   (3)2Al+6H2O+2OH   2[Al(OH)4]+3H2↑(2分)

   (4)保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處。(2分)

 

21.(12分)

Ⅰ.2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左(每空1分)

    Ⅱ.(1)HgCl2       HgCl++Cl(1分);

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl(2分);

    K=[Fe3+]2―[Cl]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2(2分)

   (2)不能。因為加熱能促進氯化鋁水解,且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al(OH)3+3HCl向正反應方向移動,得不到無水氯化鋁。(3分)

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質結構與性質](10分)

   (1)σ  離子晶體(2分) 

(2)三角錐形(2分)

   (3)Al(2分)  (4)④>②>⑤>⑥(2分)  (5)3d64s2(2分)

      

選做[有機化學基礎](10分)

  

濃H2SO4

   (2)①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

       ②

 

                |

                CH3

                 

                 

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