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練習冊

練習冊
試題

2X Z(g).經60s達到平衡.生成0.3molZ.下列說法正確的是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2008?棗莊一模）一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?s）

B．將容器容積變為20L，Z的平衡濃度為原來的

1

2

C．若增大奪強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

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（2009?惠州模擬）一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）

A．60s時Z的平衡濃度為0.03mol/L

B．將容器容積變為20L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H＞0

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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）

A．反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率

B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率

C．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?s）

D．反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L

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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）

A、以Y表示的反應速率為0.001mol?L^-1?s^-1

B、將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

1

2

C、若在該容器中再通入2molX和1molY，則物質Y的轉化率減小

D、若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0

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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：

2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是：

A．以Y表示的反應速率為0.001mol·L^-1·s^-1

B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若在該容器中再通入2molX和1molY，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0

查看答案和解析>>

說明：

1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。

2．化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規范，都不得分。

3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或寫錯反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）

t e s o o n

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

【必做部分】

17．（6分）

（1）

儀器編號

b

d

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或寫錯一處扣1分，扣完為止）

（2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）

（每種情況1分）

（3）（2分）

高溫

18．（14分）

（1）Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。

SiO₂+2OH^― SiO₃^2―+H₂O，Al₂O₃+2OH^―+3H₂O=2[Al（OH）₄]^―（每個方程式2分）

（2）不合理。因為Fe³⁺能跟Fe反應生成Fe²⁺，Fe²⁺與SCN^―反應時不會出現血紅色。（其

他答案只要合理即可得分）（2分）

19．（10分）（1）（1分）

（2）Cl^―>O^2―>Na⁺>H⁺（2分）

（3）N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=－92.22kJ?mol^―1（2分）

（4）2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O（2分）

（5）Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂ （2分）

（6）HCl（1分）

催化劑

高溫

20．（8分）（1）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）

（2）（2分）

（3）2Al+6H₂O+2OH^― 2[Al（OH）₄]^―+3H₂↑（2分）

（4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）

21．（12分）

Ⅰ．2L?mol^―1 2.8L 2.8L?mol^―1 向左（每空1分）

Ⅱ．（1）HgCl₂ HgCl⁺+Cl^―（1分）；

2Fe²⁺+2HgCl₂=Hg₂Cl₂↓+2Fe³⁺+2Cl^―（2分）；

K=[Fe³⁺]^2―[Cl^―]²/[Fe²⁺]²[HgCl₂]²（2分）

（2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

AlCl₃+3H₂O Al（OH）₃+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）

△

鋁。

【選做部分】

選做[物質結構與性質]（10分）

（1）σ 離子晶體（2分）

（2）三角錐形（2分）

（3）Al（2分）（4）④>②>⑤>⑥（2分）（5）3d⁶4s²（2分）

選做[有機化學基礎]（10分）

濃H₂SO₄

△

（2）①CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）

②

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