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13．一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+).實現(xiàn)了氨的電化學合成.該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法.對于電化學化合氨的有關敘述正確的是 A．N2在陰極上被氧化 B．可選用鐵作為陽極材料 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷 （能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學合成氨的有關敘述正確的是
   [     ]
A．N2在陰極上被氧化
B．可選用鐵作為陽極材料
C．該過程的總反應式是N2+3H2 2NH3
D．陽極的電極反應式是N2+6e-+6H+==2NH3

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一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現(xiàn)了氨的電化學合成．該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法．對于電化學合成氨的有關敘述正確的是
[     ]
A．N2在陰極上被氧化
B．可選用鐵作為陽極材料
C．陽極的電極反應式是N2+6e-+6H+===2NH3
D．該過程的總反應式是N2+3H22NH3

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一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷 （能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn) 化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學合成氨的有關敘述正確的是
   [     ]
A．N2在陰極上被氧化
B．可選用鐵作為陽極材料
C．陽極的電極反應式是N2+6e-+6H+==2NH3
D．該過程的總反應式是N2+3H2 2NH3

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一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關敘述正確的是           （    ）

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽極材料

C．陽極的電極反應式是N2+6e―+6H+→2NH3   

D．該過程的總反應式是N2+3H2 2NH3

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一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關敘述正確的是

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽極材料

C．負極的電極反應式是N2+6e―+6H+→2NH3

D．該過程的總反應式是

 

 

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說明：

1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。

2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。

3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）

t e s o o n

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

【必做部分】

17．（6分）

（1）

儀器編號

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）

   （2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）

   （每種情況1分）

   （3）（2分）

高溫

 

18．（14分）

（1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。

    SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個方程式2分）

   （2）不合理。因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應時不會出現(xiàn)血紅色。（其

       他答案只要合理即可得分）（2分）

 

19．（10分）（1）        （1分）

 

   （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）

   （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）

 

   （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）

 

   （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

（6）HCl（1分）

催化劑

 高溫

20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）

  

（2）（2分）

   （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）

   （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）

 

21．（12分）

Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

   （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）

△

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）

   （1）σ  離子晶體（2分） 

（2）三角錐形（2分）

   （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）

      

選做[有機化學基礎]（10分）

   


 

  
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濃H2SO4
△
   （2）①CH3COOH+CH3CH2OH         
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）



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               ②
         
        


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