⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式.晶胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 . 【查看更多】

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是

A

．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？

用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe₃O₄

．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化． D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe₂O₃放在

坩堝

中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？

不能

，（填“能”或“不能”）理由是

Fe₃O₄也是黑色的

．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是

Fe₃O₄

．

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從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．　　D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe₂O₃放在中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？，（填“能”或“不能”）理由是．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是．

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從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是______．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？______．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為______，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為______．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化． D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe₂O₃放在______中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是______．

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從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是    ．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？    ．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為    ，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為    ．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe₂O₃放在    中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？    ，（填“能”或“不能”）理由是    ．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是    ．

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（2013?蘭州一模）[化學--選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是

C

．Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是

sp³、sp²

，配合物分子內(nèi)不含有

AC

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵
D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于

分子

晶體．配合物Ni（CO）₄中
CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

1：2

；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

2：1

．若δ晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶胞棱長為

3

112

ρNA

3

112

ρNA

cm（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ和N_A的代數(shù)式表示）．

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一、選擇題：選對的給6分，選錯或未選的給0分。

1―5 B 、C、D 、D 、A 6―12 B、C 、C 、A 、A 、D 、B

二、選擇題：全部選對的給6分，選不全的給3分，有選錯的或未選的給0分。

13．B 14．AC 15．CD 16．A 17．C 18．B

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19．（18分）

（1）1（2分），0.15（2分）

（2）①如圖甲所示；（2分）

②如圖乙所示（4分）

③ 8.7（2分）；172（2分）

20．（15分）

（1）0.6s。最長的反應(yīng)時間，對應(yīng)剎車之前最大可能運動距離。（4分）

（2）0.32。最小的動摩擦因數(shù)，對應(yīng)最大的剎車距離。（4分）

（3）考慮最高車速v、最長反應(yīng)時間t及最小動摩擦因數(shù)μ的極限情況。

因汽車在駕駛員反應(yīng)時間t內(nèi)勻速行駛距離為

（2分）

剎車后，汽車做減速運動，加速度大小為

汽車減速過程行駛距離為（3分）

所以，因此200m的安全距離是必要的。（2分）

21．（19分）

(1)小球從開始自由下落到到達管口B的過程中機械能守恒，故有：

(2分) 到達B點時速度大小為 (1分)

(2) 設(shè)電場力的豎直分力為F_y、，水平分力為F_x，則F_y=mg(方向豎直向上)。小球從B運動到C的過程中，由動能定理得：

(2分)

小球從管口C處脫離圓管后，做類平拋運動，由于其軌跡經(jīng)過A點，有

(2分)

聯(lián)立解得： F_x=mg (1分)

電場力的大小為： (1分)

設(shè)電場力的合力方向與水平方向成角，則 (1分)

小球所受電場力方向與水平方向間的夾角 (1分)

(3)小球經(jīng)過管口C處時，向心力由Fx和圓管的彈力N提供，設(shè)彈力N的方向向左，則

(2分)

解得：N=3mg(方向向左) (2分)

根據(jù)牛頓第三定律可知，，方向水平向右 (2分)

22．（20分）

（1）粒子繞行n圈獲得的動能等于電場力對粒子做的功，設(shè)粒子繞行n圈獲得的速度為，根據(jù)動能定理，

由（4分）解得（2分）

粒子在環(huán)形區(qū)域磁場中，受洛倫茲力作用做半徑為R的勻速圓周運動，根據(jù)牛頓第二定律和向心力公式，得（4分）解得（2分）

（2）粒子繞行第n圈所需時間

（4分）

粒子繞行n圈所需總時間為

（4分）

23．（15分）

（1）氫；（2分）

:NN: （2分）

（2）殺菌消毒（合理的都可以）（2分）

Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O （3分）

（3）2:3 （2分）

（4）酸性（2分）

c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

24．（15分）

（1）普通漏斗（2分）

pH試紙（2分）

（2）用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強酸性則硫酸已過量。（3分）

（3）偏高（2分）

（4）將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量。（3分）

（5）確定固體混合物中的銅氧化完全。（3分）

25．（15分）

⑴ 加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率（2分）

增加反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間（2分）

⑵ （3分）

? (2分)

⑶ CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0 kJ?mol^－¹ （3分）

－483.6 （3分）

26.（24分）

Ⅰ.（1）酶 ATP 半保留復(fù)制（各2分，共6分）

（2）100% 1/8 （各2分，共4分）

（3）堿基互補配對原則（2分）

Ⅱ.（1）基因突變環(huán)境因素（各2分，共4分）

（2）讓矮化植株與原始親本進行雜交（2分）

如果F1表現(xiàn)為高莖，說明矮莖性狀是隱性突變；（2分）

如果F1既有高莖，又有矮莖，或F1全是矮莖，說明矮莖性狀是顯性突變。（2分）

（3）配子（2分）

27. （16分）

I．三---------（2分）上→下------（2分）

II. ②不同顏色的單側(cè)光對小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長的增大而減弱；（2分）

③不同顏色的單側(cè)光對小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長的增大而增強；（2分）

④不同顏色的單側(cè)光對小苗向光性的彎曲程度的影響先隨波長的增大而增強，當達到最大值時隨波長的增大而減弱；（2分）

III．取生長狀況一致的玉米胚芽鞘尖端若干（2分）

　　　胚芽鞘甲和胚芽鞘乙的彎曲程度（2分）

　　　胚芽鞘甲比胚芽鞘乙的彎曲程度大，說明小苗在單側(cè)光藍光下彎曲的程度大于小苗在單側(cè)光紅光下的彎曲程度（2分）

第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。

28．（12分）（1）② （2） ③ （各6分，共12分）

29．（12分）（1）② （2） ③ （各6分，共12分）

30．（13分）

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s² （2分）

⑵ ① 具有孤對電子（2分）

② Fe²⁺ (2分)

⑶ 分子晶體（2分）

A或共價鍵 (2分)

⑷ 2∶1 （3分）

31．（13分）

（1） (各2分,共4分)

（2）消去反應(yīng)、取代反應(yīng)。 (各1分,共2分)

（3） ( 3分)

（4）

（結(jié)構(gòu)符合要求便給分） (各2分,共4分)

32．（10分）

（1）目的基因的檢測和鑒定（2分）

（2）限制性內(nèi)切酶、DNA連接酶（只答一個不給分）（2分）

終止子標記基因（各2分，共4分）

（3）不能皮膚細胞中的胰島素基因未表達，不能形成胰島素mRNA。

（2分）

練習冊

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