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③總的化學反應為: ④通過電解質向正極移動A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③ 【查看更多】

有些化學反應的化學能能直接轉化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應，設計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是

B、D

．（填字母）
A．電解質溶液中陽離子向負極移動 B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g，導線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為

B、A、C

；
（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是

②④

．
①以上反應是可逆反應；
②以上反應不是可逆反應；
③充電時化學能轉變為電能；
④放電時化學能轉變為電能．
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為

Ni（OH）₂、Cd（OH）₂可被酸溶解，生成Ni²⁺和Cd²⁺

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液

2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑

（請用化學方程式表示其原因）．

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運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

（2）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂

通電

.

(一定條件)

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入

陽

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數

b×10-7

a-b

b×10-7

a-b

（4）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）

．

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有些化學反應的化學能能直接轉化成電能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應，設計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）
（2）下列說法中，正確的是______．（填字母）
A．電解質溶液中陽離子向負極移動 B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g，導線中有1mol電子通過
II．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為______；
（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為______；
III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是______①以上反應是可逆反應； ②以上反應不是可逆反應③充電時化學能轉變為電能；④放電時化學能轉變為電能．
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為______
（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液______（請用化學方程式表示其原因）．

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有些化學反應的化學能能直接轉化成電能

I．利用Fe + CuSO₄ = FeSO₄+ Cu反應，設計一個原電池：

（1）在下框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）

（2）下列說法中，正確的是。（填字母）

A.電解質溶液中陽離子向負極移動 B.電子通過外導線由負極流向正極

C.當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體

D.若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g,導線中有1 mol電子通過

II．三套裝置如下圖所示， A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為；

（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為；

III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸。

（1）以下說法中正確的是

①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值。在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+ MnO₂ = LiMnO₂。

鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液(請用化學方程式表示其原因) 。

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有些化學反應的化學能能直接轉化成電能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應，設計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）
（2）下列說法中，正確的是______．（填字母）
A．電解質溶液中陽離子向負極移動 B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g，導線中有1mol電子通過
II．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為______；
（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為______；
III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是______①以上反應是可逆反應； ②以上反應不是可逆反應③充電時化學能轉變為電能；④放電時化學能轉變為電能．
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為______
（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液______（請用化學方程式表示其原因）．