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在化學反應前后，物質所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示，下列示例中錯誤的是（　　）

A、陰影1：C+O2  點燃  .   CO2

B、陰影2：2H2O  通電  .   2H2↑+O2↑

C、陰影3：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

D、陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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在化學反應前后，物質所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示，下列示例中錯誤的是（　　）

A．陰影1：C+O2  點燃  .   CO2

B．陰影2：2H2O  通電  .   2H2↑+O2↑

C．陰影3：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

D．陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

A

C

C

C

C

C

B

B

A

C

B

二、填空

13．+4；后兩空評分要求：寫錯化學式得0分，不配平、不標反應條件每空共扣0.5分。TiO₂ + 2C + 2Cl₂ TiCl₄ + 2CO  2Mg + TiCl₄ 2MgCl₂ + Ti

14．

15．(1)Cu 和Al₂(SO₄)₃[或Al₂(SO₄)₃和Cu] (2) C或CO或H₂或酸等任填一個 (3) 6CO₂+6H₂0=C₆H₁₂O₆+6O₂ (4)18

16．(1)H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑或2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+O₂↑  (2)2H₂＋O₂ ^點燃 2H₂O   

(3) NaOH+HCl＝NaCl+H₂O  (4)CH₄+2O₂ ^點燃 2H₂O+CO₂　　或  H₂+CuO ^△ H₂O+Cu

三、簡答

18. ⑴置換  復分解  ⑵ (合理即可)⑶NaOH  Fe₂O₃  2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O(合理即可)

19．(1)二氧化氯  ＋4  (2)Cl₂ ＋2NaClO₂==2ClO₂＋2NaCl

20．3CO+Fe₂O₃           2Fe+3CO₂(2分)  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分)  復分解

21．(1)(3分)光(1分)  4Al + 3O₂ ==2 Al₂O₃(2分)(2)(3分)2H₂+O₂ ^點燃 2H₂O(2分)  燃燒產物無污染(或產物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯   Cl₂

四、實驗與探究

22. (1)N₂ + 3 H₂   2 NH₃

(2)⑤④①②③(3)H₂O + CO₂ = H₂CO₃        2 CO + 2 NON₂ + 2 CO₂   

23. ①BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl    Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂ ↑  ③小劉  反應后生成的氣體逸散到空氣中去了(意思正確也給分)  ④在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變(意思正確也給分)  ⑤NaCI   AgNO₃(與順序無關；寫名稱不給分；含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂C0₃、HCl中的任一種不給分；其他合理答案給分)

五、計算

24.  20.2%

25. 解: (1)由圖可知,生成BaSO₄沉淀的質量為23.3g          (1分)

        (2)設BaCl₂的質量為x,生成NaCl的質量為y

           BaCl₂ + Na₂SO₄ =  BaSO₄↓+ 2NaCl          

           208               233      117

            X                23.3g     y

           x=20.8g                                        (1分)

           y=11.7g                                       (1分)

          溶液的總質量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g   (1分)

          溶質的總質量=11.7g + (29.1g―20.8g)=20g           (1分)

          NaCl%=20/200×100%= 10%                        (1分)

        答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數為10%。

     (注：其他解法，只要合理，結果正確，均可給分。)

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