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取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：

請回答下列問題

（1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式 ，

過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式 ；

（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質為 ；

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為 mol/L；

（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產生CO2的體積均為最大值，則x= mL。

（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是               和                  。

（3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入             （填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L⁻¹NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數。

（注意：滴定重復進行3次。）

根據以上操作，請你繼續回答下列問題。

①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                      ；終點現象是                              。

②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                           。

a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經過煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗

c．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                    。