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生成 n(SO3) =.n(SO2) +n(SO3) = 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數(shù)

大于

500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學達到平衡的標志是

b、d

．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆 b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO₂、O₂，反應達平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關系如圖所示所示．該物理量可能是

b、d

．
a．平衡體系中SO₂的體積分數(shù)
b．氣體的平均相對分子質(zhì)量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO₂的轉(zhuǎn)化率
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

0.036

mol?L^-1?min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

向正反應方向

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.40

mol．
（5）壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

壓強轉(zhuǎn)化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中數(shù)據(jù)分析．在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度

400℃～500℃

℃，壓強

0.1

MPa．

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無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是______．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、⑥后面．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H₂SO₄ ②______	③NaOH ④KOH	⑤Na₂SO₄ ⑥______	⑦SO₂ ⑧SO₃	⑨NH₃

（3）在①③⑦⑨中屬電解質(zhì)的是______（填序號）．
（4）寫出①與③發(fā)生中和反應離子方程式______．
（5）寫出實驗室制備⑨的化學方程式______．

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A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現(xiàn)象是

陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出

，
陽極反應式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，電解一段時間后，溶液的pH

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學鍵類型是

極性共價鍵

．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是

．
A t₂時加入了催化劑 B t₃時降低了溫度
C t₅時增大了壓強 D t₄～t₅時間內(nèi)反應物的轉(zhuǎn)化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO₂、2mol O₂ 發(fā)生反應2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡后，SO₃的體積分數(shù)為 a%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為m．
等溫等容時再充入2mol SO₂、1mol O₂，達到平衡時若SO₃的體積分數(shù)為b%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為n，則a

＜

b，m

＜

n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a

═

b，m

═

n．

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（10分）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是。
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)變化關系如下表: