日本成人片在线_久久免费精品视频_国产午夜精品久久久久久免费视_校花撩起jk露出白色内裤国产精品_av影片免费在线观看_国产小视频在线看_最新av免费在线观看_99久久99久久精品国产片_欧美成人猛片aaaaaaa_蜜桃免费网站一区二区三区

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：
(1)K_w的數學表達式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：

(1)K_w的數學表達式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)現向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關

F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使K_sp變小

(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：

(1)K_w的數學表達式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)現向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關

F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使K_sp變小

(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10^-4 mol·L^-1，CaF₂的溶度積常數Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L^-1的HF與濃度為0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等體積混合。下列說法正確的是（   ）

A．該溫度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2

B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大

C．兩溶液混合不會產生沉淀

D．向飽和的CaF₂溶液中加水后，c(Ca²⁺)一定比加水前減小

(1)有一種溶液除H⁺、OH^-外，還有Na⁺、和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L^-1、0.003 5 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，該溶液的pH為__________。

(2)NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應：___________________________。

(3)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式：______________________________；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向____________移動。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來的體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)。