題目列表(包括答案和解析)
(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是 （選填序號）
(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表
|
濃度(mol/L) 時間(min) |
c(NH3) |
c(O2) |
c(NO) |
c(H2O) |
|
起 始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
|
第2min |
3.2 |
x |
0.8 |
1.2 |
|
第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
|
第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O2)=
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
A．升高溫度 B．使用了催化劑 C．減小壓強 D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向 _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO2氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現有23噸NO2經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________
(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是 （選填序號）
(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表
| 濃度(mol/L) 時間(min) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
| 起 始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | x | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
| 濃度(mol/L) 時間(min) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
| 起 始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | x | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
| A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發生的電極反應是：Ag+ + e- =" Ag" |
| B．稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C |
| C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。 |
| D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。 |
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