題目列表(包括答案和解析)
| A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/L | B．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+) |
| C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) | D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) |
| A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3) |
| B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L |
| D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合 |
| A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－) |
| B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多 |
| C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+) |
【解析】A項電荷守恒等式為：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，導出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A項不正確。
B項中的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，導出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根據物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式導出c(Cl-)=c(CH3COOH)，綜上所述，有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B項不對
C項中，NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈堿性，它促進NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三種溶液中c(NH4+)：③>②>①，C項正確。
D項中，鹽類的水解促進水的電離，強酸和弱酸都會抑制水的電離，當c(H+)相同時，對水的電離產生的抑制作用相同，正確的順序應為①>②=③，D項不對。
【答案】C
H++CO32- H2O
H++OH- 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
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