現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．
請回答下列問題：
（1）E、F氣態氫化物的穩定性為
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用化學式表示）．
（2）E與F可形成E
2F
2的化合物，其電子式為
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發生氧化還原反應，其離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應，則被還原的H的物質的量為
．
（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關系為：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
（6）b g D單質在純凈的C單質中燃燒放出Q kJ熱量，則相關的熱化學方程式為：
2Na（s）+O
2（g）=Na
2O
2（s）△H=-
kJ/mol
2Na（s）+O
2（g）=Na
2O
2（s）△H=-
kJ/mol
．
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
2P（g）+Q（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。
