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B．A C-Q 【查看更多】

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6s時c(A)＝________mol·L^-1， C的物質的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據為________(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成c和D的物質的量相等
（3）1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為___________________。
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）

2P（g）+Q（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。

物質	M	N	P	Q
起始投料/mol	2	1	2	0

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A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為

氖

，F形成的離子的結構示意圖為

．
（2）寫出液態化合物Y的一種用途

一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑

．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，使用這種氣球存在的隱患是

易燃、易爆

．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫出液態W與氣態C₂反應生成液態X和氣態B₂的熱化學方程式為

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1

．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點的現象是

滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解

．

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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為。

（2）B₂A和X的分子結合質子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式。

（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因；

（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為，Q為（填化學式）。

（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式。

（6）已知工業合成X的反應方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol^－¹ ，在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有。

A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等

B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X

C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B₂的轉化率降低

D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小

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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B₂A和X的分子結合質子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學式）。
（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                          。
（6）已知工業合成X的反應方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol^－1，在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有        。
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B₂的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小

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A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為______，F形成的離子的結構示意圖為______．
（2）寫出液態化合物Y的一種用途______．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______，使用這種氣球存在的隱患是______．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：______．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫出液態W與氣態C₂反應生成液態X和氣態B₂的熱化學方程式為______．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：______．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點的現象是______．

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