(1)若A是常見的金屬單質(zhì).D.F是氣態(tài)單質(zhì).反應(yīng)①在水溶液中進行.則反應(yīng)②的離子方程式是 ▲ ,已知1 g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ▲ .(2)若B.C.F都是氣態(tài)單質(zhì).且B有毒.③和④兩個反應(yīng)中都有水生成.反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生. A.D相遇有白煙生成. 則C的電子式是 ▲ .反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ▲ .(3)若A.D為短周期元素單質(zhì).且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍.所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍.③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成.則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ▲ . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）

F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）

．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈

酸

性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象

黃色溶液變?yōu)榧t色

．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色

變深

，若改加少量KCl濃溶液顏色

不變

（填“變深、變淺、不變”）．

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下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色，若改加少量KCl濃溶液顏色（填“變深、變淺、不變”）．

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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：

H₂O₂

；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：

．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學(xué)方程式：

2KCl+2H₂O

電解

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KCl+2H₂O

電解

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，當(dāng)溶液的pH=13時，理論上生成G的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

1.12L

；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應(yīng)為

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：，C分子的空間構(gòu)型為．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：__．

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已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：______．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式______．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：______，C分子的空間構(gòu)型為______．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：______．

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題號

答案

題號

答案

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）

（1）量筒（1分） 22.80（寫22.8不得分）（1分）

（2）①0.6（1分） ②酚酞（1分）無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

③c(NaOH)= （2分）

④B（2分）

四、（本題包括1小題，共12分）

16．(每空均2分，共12分)

（1）B （2）D (3)B、A （4）ABCD

（5）①Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；

②H₂O₂ + +H₂O；

五、（本題包括2小題，共18分）

17、（10分）

（1）2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺(2分) H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

（2） (2分) 4NH₃+5 O₂====4NO +6H₂O(2分)


Δ （3）C + 4HNO₃（濃）＝ CO₂ ↑ + 4NO₂ ↑ + 2H₂O(2分) 18、（8分，每空2分） ⑴ Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄²^― BaSO₄+2H₂O ⑵ ① > ② 9.9×10^-7 1.0×10^-8 六、（本題包括1小題，共10分） 19、（10分）（1）A（2分）　（2）C（2分）（3）①使用催化劑（其它合理答案也給分）（2分） ②B C　　（2分） ③（2分）七、（本題包括1小題，共10分） 20．（10分）解：（1）(2分) 6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分) （2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (3分) 鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100% =14.29% (2分) （3）（3分）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol（2分）化學(xué)式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (1分) 八、（本題包括1小題，共12分） 21、（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）三角錐形 sp³ （3）N O （4）2 2 （5）Si 2 （6）SiC （7） 12 4 （每空1分，共12分）同步練習(xí)冊答案全品作業(yè)本答案同步測控優(yōu)化設(shè)計答案長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案仁愛英語同步練習(xí)冊答案一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案時代新課程答案新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案能力培養(yǎng)與測試答案更多練習(xí)冊答案國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 \| 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