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（1）向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成色，最后變成色．
（2）在AlCl₃溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為．
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應的離子方程式．銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式．

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為日常生活中常見的兩種金屬單質，其中L的組成元素的原子序數是M的組成元素的原子序數的2倍，H和M反應可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）化合物B的電子式為，H和M反應的一個應用．
（2）若L的組成元素的原子最外層有2個電子，寫出L的組成元素的原子結構示意圖．
（3）物質X的水溶液中各離子濃度的大小順序是．
（4）簡述A到C的實驗現象．
（5）①寫出D與F反應生成G的化學方程式．
②寫出X與過量的NaOH溶液反應的離子方程式．
（6）已知a   g   E氣體在D中完全燃燒生成穩定的化合物時，放出bKJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式．

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．．
（2）為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．．
（3）取莫爾鹽產品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數．

在用FeSO₄溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)₂時，出現了“白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現象，如何解釋出現灰綠色的現象，探究小組的同學產生了不同的觀點：
①灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；
②灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含Fe³⁺離子。
（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：________________________________，驗證觀點②所需的試劑有：___________________________。
（2）某同學查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息

鐵的化合物具有豐富多彩的顏色，下列對鐵的化合物或其化合物的水溶液的顏色的敘述中不正確的是