題目列表(包括答案和解析)
（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下。
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） 。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的
，則N2的轉化率a1=
；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）：△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。
a．在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態；
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度；
c．在t3~t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態；
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是 。
（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） 。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的理是原來的，則N2的轉化率a1= ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。
a．在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~ t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是 。
（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） 。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的理是原來的
，則N2的轉化率a1= ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。
a．在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~ t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是 。
（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下。
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） 。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的
，則N2的轉化率a1= ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。
a．在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態；
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度；
c．在t3~t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態；
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是 。
（14分）硝酸
是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） 。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的理是原來的
，則N2的轉化率a1= ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2，則a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是 。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。
a．在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~ t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是 。
1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB
19．（1）略（3分）
（2）根據轉移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3 n(BrF3)=16/15 mol（3分）
20．略
21．略
22．（1）abc
（2）c
（4分）