題目列表(包括答案和解析)
（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
(1)下列關于C02的用途不正確的是 （填序號）。
A．二氧化碳能溶于水，可用于生產碳酸型飲料
B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨
C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點
D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產物提取和凈化活性組分
E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農作物的產量
(2)目前工業上有一種方法是用C02來生產甲醇。為探究其反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：C02(g)+
3 H2(g) 
CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v(H。)= 。
②該反應的平衡常數為 。
(3)以KHC03溶液為電解質，用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩定性由強到弱的順序為
（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
(1)下列關于C02的用途不正確的是 （填序號）。
A．二氧化碳能溶于水，可用于生產碳酸型飲料
B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨
C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點
D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產物提取和凈化活性組分
E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農作物的產量
(2)目前工業上有一種方法是用C02來生產甲醇。為探究其反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：C02(g)+
3 H2(g) 
CH30H(g)+H20(g)
ΔH=-49.0kJ．m01-1，測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v(H。)= 。
②該反應的平衡常數為 。
(3)以KHC03溶液為電解質，用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩定性由強到弱的順序為
第Ⅰ卷（選擇題，共45分)
1． D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C
11．D 12．A 13．D 14．D 15．D
第Ⅱ卷 (非選擇題，共55分)
16．(10分)(1)KIO3(2分)；淀粉溶液(2分)。
(2)4KI+02+2H20 → 2I2 + 4KOH(只要能表示出KI、02和I2即可得分，不配平不扣分)
(2分)
(3)C→B→D→A→G→H→E→F(2分)
使漏斗下端管壁緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出。(2分)
17．(13分)(1)空氣污染、酸雨(2分)；2S02+ 02 =2S03
SO3+H20=H2SO4(或SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+02=2H2SO4)(4分)
(2)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2↑ 2CaSO3+O2=2CaSO4(4分)
(3)CaO [或石灰石均可得分](3分)
18．(16分)(1)關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(4分)
(2)偏小(1分)，將廣口瓶中的水改為飽和CO2水溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等)
(2分)。
(3)Ⅰ沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置；Ⅱ球形干燥管與空氣相通；Ⅲ反應結束后，裝置內殘留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情給分)(3分)
(4)過濾(或過濾洗滌)(1分)；干燥(或烘干)(1分)。
靜置，在上層清液中繼續滴加CaCl2溶液，若無沉淀證明沉淀已完全。(2分)
(5) 
（2分）
19．(16分)
(2)放熱(1分)；放出氧氣(1分)。
(3)I可能CO2過量，瓶中02少，CO2多(1分)。 3(1分)。
Ⅱ發燙(1分)。 2(1分)。
Ⅲ塞上帶導管的橡皮塞(2分)，澄清石灰水(1分)。澄清石灰水變渾濁(1分)。 1(1分)。
(4) Na2O2部分變質或滴入的水太多(2分)；生成的NaOH使酚酞變紅，但Na2O2或
H202具有強氧化性，將酚酞氧化而漂白。(3分)
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