題目列表(包括答案和解析)
下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥ B．②④⑤
C．①③④ D．③⑤⑥
| A．①③⑥ | B．②④⑤ |
| C．①③④ | D．③⑤⑥ |
下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥ B．②④⑤
C．①③④ D．③⑤⑥
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下列說法正確的是 ①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸； ②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大； ④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO ⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)； ⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)＋B(g)
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A． |
①③⑥ |
B． |
②④⑤ |
C． |
①③④ |
D． |
③⑤⑥ |
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下列說法正確的是 ①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸； ②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大； ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中－定有大量CO32－存在； ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為： 2A(g)＋B(g)＝2C(g)；ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0)．
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A． |
①③⑥ |
B． |
②④⑤ |
C． |
①③④ |
D． |
③⑤⑥ |
1D
26．（1） H；
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
（3）Na2CO3
（4）H
27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑， 
（2）4
（3）棕黃色溶液變無色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均給分）
28．（每空2分，共16分）
（1） 
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）B D
（5）① 銅 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）
29．（1）（4分）第三周期，第IA族； 
（2）（2分）2 NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）（6分）ClO―+ H2O 
HClO +OH―
I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
（4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol
30．(
(2) n平(NH3)＝
×25%＝32 mol×25%＝8 mol
(2) 5∶4
(3) 2∶3
(4) 1∶2
(5) 3∶3∶2
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存在；
2C(g) Δ＝Q kJ·mol－1(Q＜0)
