日本成人片在线_久久免费精品视频_国产午夜精品久久久久久免费视_校花撩起jk露出白色内裤国产精品_av影片免费在线观看_国产小视频在线看_最新av免费在线观看_99久久99久久精品国产片_欧美成人猛片aaaaaaa_蜜桃免费网站一区二区三区

(2)已知25 ℃時，0.1 mol·L^-1的HF溶液中的c(H⁺)=1.8×10^-5 mol·L^-1，K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10 mol³·L^-3。現向1 L 0.2 mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，下列說法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L^-1的HF溶液pH=1

B.K_sp(CaF₂)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO₂因逸出而未畫)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請根據上圖所示回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當pH=7時，用一個數學表達式表示溶液中各種離子的物質的量濃度之間的等量關系：_________________。

③已知在25 ℃時，(aq)水解反應的平衡常數：

K_h==2×10^-4 mol·L^-1

當溶液中c()∶c()=2∶1時，溶液的pH=_________________。

（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發進行？              。

（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：   

它所對應的化學反應為：                                           。

（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

則K1、K2、K3之間的關系是：                              。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

該反應的正反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：           。

（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為                                     。

對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C                 

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（6）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式                                                          。

（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發進行？               。

（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：   

它所對應的化學反應為：                                            。

（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

則K1、K2、K3之間的關系是：                               。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

該反應的正反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：           。

（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為                                      。

對反應N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C                 

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（6）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式                                                          。

(8分)(1)下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：_________________                                　       

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下，2 mol H₂與2 mol N₂反應達到平衡時，N₂為1.8 mol，H₂的轉化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H₂的轉化率比上述條件下H₂的轉化率________(填“大”、“小”或“相等”)。