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．25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是（    ）

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為

紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為           ；

（2）反應③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為                          。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________

（用離子方程式說明）

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：

（1）D的化學式為          ；
（2）反應③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

       請回答下列問題：

       ⑴D的化學式為           。

⑵反應③的離子方程式為                       。

⑶Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為                           。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________(用離子方程式說明)。

⑸常溫下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

       A．該溶液的pH=11

       B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1 mol·L^－1

       C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

       D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

       E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9