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(已知:10-5.60=2.5×10-6) 【查看更多】

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：==== △H=＋64kJ/mol

==== △H= -196kJ/mol

==== △H= -286kJ/mol

在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為。

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76
（）

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。

（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是。

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（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：==== △H=＋64kJ/mol

==== △H= -196kJ/mol

==== △H= -286kJ/mol

在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為。

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76
（）

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。

（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是。

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煤化工常常需要研究不同溫度F的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知反應
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表

試回答下列問題：
(1)上述正向反應的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃時進行上述反應，各物質以不同的物質的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應器，則向正反應方向移動的有_______（填字母編號）。

(3)若在500℃時進行上述反應，CO和H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在該條件下，CO的最大轉化率為________。
(4)常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5. 60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常數K1=___________。
(已知：10^-5.60= 2.5×10^-6)

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（1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離．則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=

4.2×10^-7

．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
①把BaCO₃和BaSO₄的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO₃^2-）與c（SO₄^2-）之比是

46：1

．
②在BaSO₄的懸濁液加入Na₂CO₃溶液，可使BaSO₄轉化為BaCO₃．要生成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的濃度應大于

5.1×10^-4

mol/L．（設定：

1.1

≈1）

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（1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離．則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=______．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
①把BaCO₃和BaSO₄的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO₃^2-）與c（SO₄^2-）之比是______．
②在BaSO₄的懸濁液加入Na₂CO₃溶液，可使BaSO₄轉化為BaCO₃．要生成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的濃度應大于______mol/L．（設定：

≈1）

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