現有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為______． 生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時，轉移電子數為______ mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為______ （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式______；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請完成下列方程式：
______Fe（OH）₃+______NaOH+______NaClO=______Na₂FeO₄+______NaCl+______H₂O．

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯 （）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

    已知：      

    則相同條件下，反應的=    

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入和，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為            ；放電時，移向電池的          （填 “正”或“負”）極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成和。常溫常壓下，空氣中的溶于水．達到平衡時，溶液的pH=5．60，c（）=1．5×10^-5mol?L^-1。若忽略水的電離及第二級電離，則的平衡常數        （已知：10^-5．60=2 5×10^-6）

（4）常溫下，0．l mol? L^-1，溶液的pH大于8．則溶液中c（）       c（）（填、“>”   “=”或  “<” ，原因是       （用離子方程式和必要的文字說明）。