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一定溫度下，某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，發生如下反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內有關物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

c2(C)

c(A)×c(B)

c2(C)

c(A)×c(B)

（x要算出具體的數字）．在該條件下，當v（B）_正：v（C）_逆=

1：2

1：2

時反應達到了化學平衡狀態．
（2）若25min、35min時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則二者的大小關系是

K₂=K₁

K₂=K₁

．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應，平衡后測得A的濃度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡濃度	C1	C2	C3

則：C₁、C₂、C₃三者數值的關系式為

C₃=2C₁=2C₂

C₃=2C₁=2C₂

（用代數式表示）

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化學實驗小組將不同質量的鎂鋁合金與一定量的鹽酸反應，通過測量反應過程中生成氣體的體積，從而測定合金的組成和鹽酸的濃度。實驗操作：在甲、乙、丙三只反應器中，分別加入相同體積相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同、質量不同的鎂鋁合金粉末，測量產生的氣體體積。實驗數據：（氣體體積已換算成標準狀況下）

數據處理：（假設反應前后溶液體積不發生變化）
（1）判斷甲組實驗鹽酸是否過量的方法是________________________；
（2）實驗中所用鹽酸的物質的量濃度為______________________；
（3）計算合金中Mg、Al的質量之比（寫出計算過程）。

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一定溫度下，某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，發生如下反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內有關物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=    （x要算出具體的數字）．在該條件下，當v（B）_正：v（C）_逆=    時反應達到了化學平衡狀態．
（2）若25min、35min時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則二者的大小關系是    ．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應，平衡后測得A的濃度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡濃度	C1	C2	C3

則：C₁、C₂、C₃三者數值的關系式為    （用代數式表示）

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中。

20．（1）甲同學的結論不正確。SO₂有還原性，產物有可能是Na₂SO₄，同時SO₂中有水蒸氣，也會與Na₂O₂反應產生O₂。（2）①除水蒸氣干燥SO₂；吸收未反應的SO₂。②不合理。稀HNO₃能將BaSO₃氧化為BaSO₄；如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄  （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

   （3）3Cu+8H⁺+2NO₃^―   3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

   （2）SO₃^2―+Br₂+H₂O   SO₄^2―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO₂+2NaOH   Na₂SiO₂+H₂O 

Na₂CO₃+SiO₂     Na₂SiO₃+CO₂↑  CaCO₃+SiO₂     CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共價鍵  NH₃  三角錐形  （2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

   （3）N₂（g）+H₂（g）  NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1  （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應）

    ③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃過量）  （2）a=3b