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16．在PCl3中加入適量蒸餾水.微熱時PCl3完全水解.產物之一是亞磷酸(H3PO3).它的 ||結構式為HO―P―OH已知I: H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽, | Ⅱ: H3PO3和碘水反應.碘水棕黃色褪去.再加AgNO3有黃色沉淀生成,Ⅲ: 盛H3PO3的試管加入AgNO3溶液.有黑色Ag沉淀.試管口有紅棕色氣體出現.關于H3PO3的說法①強酸,②弱酸,③二元酸,④三元酸,⑤氧化性酸,⑥還原性酸.其中正確的是 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某小組同學用下圖裝置進行實驗研究（a、b、c表示止水夾）．請評價或完善其方案：

（1）用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣，將A、C、E相連，A中反應的離子方程式

．E中氫氧化鈉溶液的作用

．
在丙中加入適量水可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行實驗，其操作、現象、結論為：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

①實驗I推出的相應結論是否合理？

，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：

．
②實驗II 推出的相應結論是否合理？

，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：

．
（2）為比較Cl₂和I₂的氧化性強弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為

．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中發生反應的離子方程式為

．
②若關閉止水夾a、b，打開c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使其中的NO₂逸出進入D中，丁中可以觀察到的現象

．

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下列關于有機物的說法中，正確的一組是（　　）
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液
④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化
⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu（OH）₂懸濁液發生反應
⑥除去CH₄中的少量C₂H₄：通過盛有溴水的洗氣瓶．

A、①②⑤⑥

B、①②④⑤

C、①③⑤⑥

D、③④⑤⑥

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（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計
（1）上述儀器中標有0刻度的玻璃儀器是

（填序號）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、

環形玻璃攪拌棒

．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有

氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）

（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行如下①、②兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
①	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯水有漂泊作用
②	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

請你評價實驗①、②的結論是否合理？

實驗①結論合理、實驗②結論不合理

；若不合理，請說明理由：

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡

．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO₂后，進行以下實驗．
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾

，再打開止水夾

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁

．
②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿溶液，則原NO₂與通入O₂的物質的量之比為

4：1

．
③尾氣吸收的裝置是

（填序號）．

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類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格

實驗方法	實驗現象	結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色溶液變紅色	固體物質中FeCl₃
分別向KMnO₄溶液中加入適量A、B溶液	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式

2Fe+3Cl₂

△

FeCl₃

2Fe+3Cl₂

△

FeCl₃

．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是

（填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作

陰

極，該電極上所發生的電極反應為（若有多個電極反應，請全部寫出）

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑

．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：

產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高

．

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粗鹽中往往含有泥沙和某些其他可溶性鹽雜質，實驗室取少量粗鹽進行提純．
（1）先將少量粗鹽在燒杯中溶解，再過濾得到澄清的濾液（也可能需多次過濾），將濾液倒入蒸發皿中加熱，最后得白色的鹽晶體．回答下列問題：
1）在上述操作中（不考慮多次過濾），有多次用到玻璃棒，請寫出第三次使用玻璃棒的理由

第三次使用玻璃棒是加熱時用玻璃棒攪拌溶液，目的是防止加熱時液體飛濺（其他答案也合理）

；
2）濾液加熱到何種狀態就需停止加熱？

加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干

；
經檢驗，上述得到的白色晶體中除氯化鈉外，還有可溶性的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性鹽．
（2）將上述得到的白色晶體溶于水，先加入足量的氯化鋇溶液、足量的氫氧化鈉溶液，再加入足量的碳酸鈉溶液，過濾．在濾液中加入適量和鹽酸；加熱蒸發，冷卻結晶，即得純凈的氯化鈉晶體．回答下列問題：
1）加入足量氯化鋇溶液的目的是

除去食鹽中的SO₄^2-

；
2）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液加入順序能否顛倒

不能

（能、不能）？在加入足量氯化鋇溶液后再加入足量碳酸鈉溶液的理由是

此時加入足量Na₂CO₃溶液，既除去原雜質Ca²⁺，同時除去上步加入的過量Ba²⁺

．

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1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.AD 8.BC 9.CD 10.D 11.A 12.C 13.BC 14.C

15.C 16.B 17.B 18.D

19．（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中。

20．（1）甲同學的結論不正確。SO₂有還原性，產物有可能是Na₂SO₄，同時SO₂中有水蒸氣，也會與Na₂O₂反應產生O₂。（2）①除水蒸氣干燥SO₂；吸收未反應的SO₂。②不合理。稀HNO₃能將BaSO₃氧化為BaSO₄；如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄ （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

（3）3Cu+8H⁺+2NO₃^― 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

（2）SO₃²^―+Br₂+H₂O SO₄²^―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金剛石、石英、玻璃（2）SiO₂+2NaOH Na₂SiO₂+H₂O

Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑ CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共價鍵 NH₃ 三角錐形（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（3）N₂（g）+H₂（g） NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1 （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5 （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S過量） ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應）

③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃過量）（2）a=3b

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