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4．下列試劑①HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NH4HCO3應避光保存的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①②⑤ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑

．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

．
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

刪除此空

．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的離子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；

（2）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
②濾液E、K中溶質的主要成份是

NaHCO₃

（填化學式），寫出該溶液的一種用途

制純堿或做發酵粉等

．

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（2011?浦東新區一模）對溴丙烷進行水解實驗并證明水解成功，一支試管中滴加AgNO₃溶液（無明顯現象發生），另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是（　　）

A．NaOH HNO₃ AgNO₃

B．NaOH AgNO₃ HNO₃

C．HNO₃ AgNO₃ NaOH

D．AgNO₃ NaOH HNO₃

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【實驗化學】
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．實驗過程如下：
①將5.4mL甲苯、100mL水、幾粒沸石加入250mL三頸瓶中．
②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16g高錳酸鉀，回流反應4h．
③將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中．
④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖2）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產品．
在苯甲酸制備過程中發生反應：

（1）圖1冷凝管中冷水應從

管進入（填“a”或“b”），圖2中儀器X的名稱為

．
（2）實驗中分批加入KMnO₄的原因是

．
（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是

．
（4）抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是

．
（5）第一次過濾時，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理

（填字母）．
A．H₂O　　　　　B．CCl₄　　　　　C．NaHSO₃　　　　　D．HNO₃
（6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表：

T/℃	4	18	75
溶解度/g	0.18	0.27	2.20

洗滌苯甲酸晶體時應用

洗滌．

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、實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為

Br₂

，同時還生成另一種無色氣體．
（3）U型管內可觀察到的現象是

有油狀液體生成

．
（4）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

（填字母）
A．NaOH溶液 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是

分液漏斗

（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行

蒸餾

（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物所有可能的物質在氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應，寫出該反應的化學方程式

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

，

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

．

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NO₂，SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．

（1）下列有關酸雨的說法正確的是

（填序號）
A．SO、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO₂ SO₂氣體的性質．
①下列實驗方案適用于圖所示裝置制取所需SO₂，NO₂的是

（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合 D．銅與濃HNO₃
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現象為：

固體逐漸溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體

③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液

紅色褪去

后，再

加熱

（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2裝置，其中可能不合理的是

（填序號）．
⑤小組同學設計在試管d中加入下列試劑驗證SO₂的性質，寫出分別驗證那些性質：
KMnO₄：

還原性

；有酚酞的燒堿溶液：

酸性

；H₂S溶液：

氧化性

．

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1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.AD 8.BC 9.CD 10.D 11.A 12.C 13.BC 14.C

15.C 16.B 17.B 18.D

19．（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中。

20．（1）甲同學的結論不正確。SO₂有還原性，產物有可能是Na₂SO₄，同時SO₂中有水蒸氣，也會與Na₂O₂反應產生O₂。（2）①除水蒸氣干燥SO₂；吸收未反應的SO₂。②不合理。稀HNO₃能將BaSO₃氧化為BaSO₄；如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄ （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

（3）3Cu+8H⁺+2NO₃^― 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

（2）SO₃²^―+Br₂+H₂O SO₄²^―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金剛石、石英、玻璃（2）SiO₂+2NaOH Na₂SiO₂+H₂O

Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑ CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共價鍵 NH₃ 三角錐形（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（3）N₂（g）+H₂（g） NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1 （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5 （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S過量） ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應）

③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃過量）（2）a=3b

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