題目列表(包括答案和解析)
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
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弱酸 |
H2CO3 |
H2SO3 |
HClO |
|
電離平衡常數 （25℃） |
K1=4.30×l0-7 |
K1=1.54×l0-2 |
K=2.95×l0-8 |
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K2=5.61×l0-11 |
K2=1.02×l0-7 |
下列離子反應可以發生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－
B．SO32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．過量的鐵與濃硝酸反應：Fe + 6H+ + 3NO3－ = Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO－ + CO2 + H2O = HClO + CO32－
C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性：
Ba2+ + OH－+ H+ +SO42- = BaSO4↓+ H2O
D．1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：
2[Al(OH)4]－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + 5H2O
下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（ ）
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A．NaClO 溶液中通入過量SO2 ClO -＋SO2 + H2O == HClO + HS03 –
B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應
CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
C．AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2 - ＋4Na+ + 2H2 ↑
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42- 沉淀完全：
2Al3+＋3S04 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
下列敘述正確的是
A．
相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+
C．0.2 
HCl溶液與等體積0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
（08山東省威海市質檢）下列離子方程式中正確的是 （ ）
A．銅與稀硝酸反應：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+
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