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以Al制備Al(OH)₃的實驗，課本中提出了三種設計方案，并列表對比如下：

途徑	生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物質的量/mol
	消耗H+	消耗OH-
1.Al→Al3+→Al(OH)3	3	3
2.Al→→Al(OH)3	1	1

(1)制備相同物質的量的Al(OH)₃消耗酸和堿最少的方案是______________(填序號)；按此方案，每制備1 mol Al(OH)₃，理論上至少消耗H₂SO₄____________mol，NaOH_______________mol。

(2)有同學按課本方案3進行試驗，將鋁粉(未被氧化)以1∶3質量比分別溶于酸、堿溶液中，結果發現不但耗酸量和耗堿量都大于理論用量，且生成的Al(OH)₃也大大減少，你認為產生此結果的原因可能是________________________________________________。

(3)該同學根據方案3中Al全部轉入Al(OH)₃，溶液中只有Na₂SO₄這一事實，設計了不用天平，只用量筒就可使Al完全轉化為Al(OH)₃，且酸堿的利用率達到最大的方案，請你分析該同學所取NaOH溶液和H₂SO₄溶液中溶質的物質的量之比為________________；所加Al粉的量為________________(填“少量”或“過量”)；請你寫出后續實驗步驟________________。

 

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1                圖2                圖3               圖4

A．向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO₄溶液，圖1虛線表示加入CuSO₄溶液時氫氣體積與時間的關系

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl^-

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質的量與Al(OH)₃物質的量關系圖

D．由圖4可說明乙烯與H₂加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

 

將含有0.1 mol明礬〔KAl(SO₄)₂·12H₂O〕的溶液和100 mL 2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液混合后，下列敘述正確的是（    ）

    A.反應完畢后，液體仍然澄清

    B.溶液渾濁，沉淀物是BaSO₄

    C.生成0.1 mol Al(OH)₃和0.2 mol BaSO₄

    D.溶液渾濁，沉淀物是Al(OH)₃

   

Al(OH)₃的電離方程式可表示為：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。

(1)向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有關的離子方程式為________________________。

(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有關的離子方程式為________________________。

（遼寧省大連市二十四中2009屆高三上學期期中考試，化學，7）不用外加試劑，就能實現鑒別的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Al(NO₃)₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃

（2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃·H₂O

（3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃

（4）CuSO₄  KHSO₄     NaHCO₃  KOH

（5）NaAlO₂   Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl

（6）NH₄Cl  Na₂SO₄  (NH₄)₂SO₄   Ba(OH)₂    AlCl₃

A．(1) (2) (3) (5)                    B．(1) (2) (4)  (6)

  C．(1) (4) （5） (6)                  D．(2)  (3)  (5) (6)