D
（1）全部是金屬元素的區(qū)域為 B
。（1分）
（2） H （1分，填元素符號）。
（3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
（1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋ 2n
OH－＝ 2 FeO4n-
＋ 5－n Cl－＋ n+3
H2O
（2） ＋6 。
（3） ②③ （填序號）
27．（9分，每空1分）
（1） 酸 性， NH4+＋H2O
NH3?H2O＋H+ （寫成“＝”不給分）。
（2）pH最小的是 ③ ；c(NH4+)最小的是 ⑤ ?填序號?。
（3）c(NH4+)的大小關(guān)系是② ＜ ③?寫成“小于”不給分）。
（4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”） 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
（5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
28. （8分）
（1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為 Cu＋2Br－
Cu＋Br2 （2分） 。
（2） 2Br??2e?＝Br2； 2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
（2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換） 。
（3） 藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
（4）最終溶液顯 酸 性。（1分）
29．（14分）
（1）A的化學式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
（2）Y的化學式是 SO3 （2分）。
（3）B在水中的電離方程式為 H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－
HPO42－H+＋PO43－ （各1分） 。
（4）單質(zhì)C是 P （1分） ，其形成的晶體屬于 分子晶體（1分） （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學方程式為 5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分） 。
三．計算題（本大題只有1題，共7分）
30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為 3.00mol • L－1 （1分）
；
（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于 67.2g
（1分） ；
（3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
剩余固體的組成
m的取值范圍
n的取值范圍
只有銅
0＜m≤67.2（1分）
只寫m≤67.2就給分
0＜n≤76.8（1分）
只寫n≤76.8就給分
有鐵且有銅
m＞67.2（1分）
m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
（4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為 2.5 mol • L－1。（1分）
