硫酸鋇是唯一的無毒的鋇鹽，工業上以硫酸鋇等為原料通過下列流程反應可以制備鋅鋇白（BaSO₄+ZnS）和過氧化氫：（皓礬為ZnSO₄·7H₂O）

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小順序為．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為．
（4）與鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小順序為．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶 液的c（H⁺）分別為c₁、c₂和c₃，則c₁、c₂和c₃的大小關系為．

生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質．
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成多種有機物．當CO和H₂以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數據如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反應物投入量	6.1molCO、2molH2	7．l molCH3OH	8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反應的能量變化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常數	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反應物轉化率	22．al	23．a2	24．a3

下列說法正確的是．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂ （g）+3CO （g）      CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH₃OCH₃）=mol．反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是．

（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是極，a電極的反應式為．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO₂，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為．