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5.下列實驗操作中.錯誤的是 A.配制100 g 5%的食鹽溶液時.需將5 g食鹽放入燒杯中.加95 mL水攪拌溶解即可 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學用膽礬固體(CuSO4?5H2O )配制0.30mol/L的CuSO4溶液100mL,回答下列問題
(1)所需儀器為:容量瓶、托盤天平、藥匙、膠頭滴管,還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出:
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒

(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:
①計算 ②稱量膽礬
7.5
7.5
g
溶解
溶解
④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
(3)稱量的操作順序為(填序號)
BADGECF
BADGECF

A、調天平零點             B、游碼回零
C、向小燒杯中加入碳酸鈉        D、稱量空燒杯
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置  F、將砝碼回盒
G、記錄稱量結果
(4)如圖是該同學轉移溶液的操作示意圖,圖中的錯誤是:
未用玻璃棒引流; 未采用100 mL容量瓶
未用玻璃棒引流; 未采用100 mL容量瓶

(5)下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是
ACE
ACE

A、稱量時所用砝碼已生銹
B、往容量瓶轉移溶液時,有少量液體濺出
C、膽礬已失去部分結晶水
D、未洗滌溶解膽礬的燒杯
E、定容時,俯視刻度線
F、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、該同學在定容后,加蓋倒轉搖勻后,發現液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.

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本題有I和II兩小題。

Ⅰ.下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:

(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管  (d)托盤天平  (e)溫度計

(1)其中標示出儀器使用溫度的是__________(填寫編號)。

(2)能夠用以精確量取液體體積的是_______(填寫編號)。

(3)由于操作錯誤,使得到的數據比正確數據偏小的是________(填寫編號)。

A.用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

C.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容所得溶液的濃度

(4)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質量為_________g。

(5)有下列實驗:

①苯與溴的取代反應                   ②苯的硝化反應

③乙醛的銀鏡反應                       ④測定一定溫度下KNO3的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取                       ⑥石油分餾實驗

其中需要使用溫度計的有___________(填寫編號)

Ⅱ.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣,其中所含的CaCO3質量的測定如下:

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液;

②每次取一粒(藥片質量均相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.00 mL蒸餾水;

③以酚酞為指示劑,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定,需用去V mL達滴定終點;

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

(1)寫出實驗步驟(寫編號順序)___________________________。

(2)在下圖所示的儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)________,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)_________________________。

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規格是_________(填字母)。

A.50 mL    50 mL             B.100 mL   100 mL

C.100 mL   150 mL               D.250 mL   250 mL

(4)寫出有關的化學方程式______________。

(5)每片胃藥中含碳酸鈣的質量是____________________g。

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I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下:

(1)需      gNaOH。

(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________,尚缺少的玻璃儀器是______________。

A.托盤天平  B.250mL容量瓶  C.玻璃棒  D.膠頭滴管

(3) 實驗過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:_____________________、_________________________。  

(4) 定容操作:將蒸餾水注入所選的容器中,直到其中液面接近其刻度線

            處時,改用            滴加蒸餾水至溶液的          正好與刻度線       。將瓶塞子蓋好,反復                搖勻。

(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)  B→        →   →G

     A.冷卻   B.稱量   C.洗滌   D.定容   E.溶解   F.轉移  G.搖勻

II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

        用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 ml 刻度線,再攪拌均勻。

        你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處                      

                                                                         

III、在配制物質的量濃度溶液時,下列操作出現的后果是(填:“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”):

(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

 (2)配制氫氧化鈉溶液時,容量瓶中有少量水。______________。

 (3)發現溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線____________。

(4) 轉移時不慎將溶液倒在瓶外;            

(5)定容時俯視容量瓶刻度線:            

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(2008?揭陽二模)某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數,實驗室按以下步驟進行:
①稱量a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250mL溶液;
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應完全;
④趁熱迅速加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉移到坩堝內,加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦…
請根據上面敘述,回答:
(1)下圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
(填字母).

(2)寫出步驟③中發生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(寫離子符號),洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復操作2~3次
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復操作2~3次

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質量為m1g;再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m2g,且m1-m2=0.3,接下來的操作應當是
繼續加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
繼續加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質量差不超0.1g

(5)若坩堝質量是W1,坩堝與加熱后固體總質量是W2,則樣品中鐵元素的質量分數為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
.(列出算式,不需化簡)
(6)該興趣小組中甲學生認為:實驗步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達到實驗目的.你認為甲學生的觀點是否正確?
正確
正確
(填正確或錯誤);請說明理由:
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對實驗結果無影響.
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對實驗結果無影響.

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下圖為某些常見物質之間的轉化關系.已知:A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物,且I是實驗室常用的干燥劑;C為直線型分子;E、F為非金屬氣體單質.
請按要求填空:

(1)①B的電子式是
,②K的結構式是
H-O-Cl
H-O-Cl

(2)D與G反應的化學方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)已知C的燃燒熱是1300kJ/mol,表示C的燃燒熱的熱化學方程式是
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol

(4)將G溶于水配成溶液,簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法:
取少量的G溶液于試管中,加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變成藍色,則含有NH4+,(其他合理答案均給分)
取少量的G溶液于試管中,加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變成藍色,則含有NH4+,(其他合理答案均給分)

(5)常溫下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述錯誤的是
BCE
BCE

A.該溶液的pH=11;
B.該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;
(6)單質F在工業上有重要的用途是
制漂白粉,制鹽酸(制漂白液等)
制漂白粉,制鹽酸(制漂白液等)
.(至少兩種)

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