題目列表(包括答案和解析)
（8分）
用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？） （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
| 1 | 0.00mL | 24.02mL |
| 2 | 0.50mL | 24.46mL |
| 3 | 1.00mL | 25.02mL |
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（8分）
用實(shí)
驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？） （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐
形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
| 1 | 0.00mL | 24.02mL |
| 2 | 0.50mL | 24.46mL |
| 3 | 1.00mL | 25.02mL |
（8分）
用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？） （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
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實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
起始滴定管讀數(shù) |
終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
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1 |
0.00mL |
24.02mL |
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2 |
0.50mL |
24.46mL |
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3 |
1.00mL |
25.02mL |
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
| 1 | 0.00mL | 24.02mL |
| 2 | 0.50mL | 24.46mL |
| 3 | 1.00mL | 25.02mL |
（9分）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為： C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三： 。
步驟四：計(jì)算，得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
（1）配平反應(yīng)方程式： C2O42－＋ MnO4－＋ H＋→ CO2↑＋ Mn2+＋ H2O
（2）該滴定實(shí)驗(yàn) （“需要”或“不需要”）加指示劑。
（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。
（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________ ，最后又變慢的原因是 。
（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。
（6）若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol?L-1。
生物參考答案
1、C 2、B 3、D 4、C 5、B 6、A
28．（14分，除1、4小題外，每空1分）
（1）DNA復(fù)制 轉(zhuǎn)錄 翻譯 逆轉(zhuǎn)錄 （4分）
（2）c （3）間（S） （4）rRNA mRNA tRNA （5）細(xì)胞核
（6）tRNA（轉(zhuǎn)運(yùn)RNA） 氨基酸
（7）如下圖：（各2分）
29．Ⅰ、（16分，每空2分）
（1）BbTt，雌雄同株異花，雌雄同株異花、雄株和雌株，9：3：4．
（2）bbTT，bbtt （3）bbTt，bbtt。
Ⅱ、（8分）（1）A（1分） D（1分）（2）1/2（1分） aaXBY（1分）�、�-8（1分）
（3）2/3（1分） 1/8（1分） 7/24（1分）
30．（16分，每空2分）
（1）a （1分） 光反應(yīng)（1分） （2）b ①色素的數(shù)量 ②五碳化合物的含量
（3）①a溫度主要通過影響光合作用的酶的活性影響光合作用強(qiáng)度
b一定時間內(nèi)，光合作用產(chǎn)生的氧氣的量可反映光合作用的強(qiáng)度
②一定時間內(nèi)光合作用產(chǎn)生的O2氣泡數(shù)
①
②
�、�
④
�、�
�、�
⑦
�、�
得：
s=0.7 s
cm=6 cm.
B+
n→
He+
Li
可求得它們的半徑之比是120∶7
（5）
% 或 112（W2 --- W1）/ 
．（1）C3H5ON （2分）；
（2分）
（3）HCN（2分）； CH2=CH―CN + H2O
（3分）