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0 25 50 75 m/g [繼續探究]計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量. [發現問題] 根據“與NaOH反應消耗鹽酸的質量 .對照圖象.你發現了什么問題? 答題卡12345678910 【查看更多】

（2012?德州）以下是有關CO₂溶解度的幾組數據：
①一個標準大氣壓時CO₂在某些溶劑中的溶解度（單位：mL/g）

②CO₂在水中的溶解度（單位：mL/g）

請根據數據分析：
（1）影響CO₂的溶解度的因素有

溶劑種類

、

溫度

和

壓強

．
（2）根據CO₂在水中的溶解度表，簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的？
（3）打開汽水瓶有CO₂氣體溢出，說明瓶中的壓強

大于

（填：大于、小于或等于）瓶外大氣壓強．
（4）如果用排水集氣法收集CO₂時，可采取

排熱水收集

的措施．

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

（1）觀察上表發現，當反應時間在

秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和；
（2）分析上表數據發現，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因

．
（3）結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量．（稀鹽酸的密度取l.0克/毫升）

（2013?蘇州模擬）某學校課外活動小組，對某造紙廠廢水中NaOH含量進行了測定．取一定量的廢水，向其中逐漸滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸（密度約為l.0g/mL），反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

（1）當反應時間為150s時，混合溶液顯

酸性

（填“堿性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述過程能夠說明NaOH與H₂SO₄發生反應的依據是

pH由＞7變為＜7溶液由堿性變為酸性或溶液溫度逐漸升高后又降低

（只要求答一點）．
（3）根據上述數據，試計算該廢水中NaOH的質量（假設廢水中無其它物質與H₂SO₄反應）．

（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

(1)觀察上表發現，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)分析上表數據發現，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

(3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)

（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

(1)觀察上表發現，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)分析上表數據發現，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

(3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)