題目列表(包括答案和解析)
如圖某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強，溶于水時釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。
|
HSO4- + H+ 向HSO4- SO42- + H+
由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質量分數與標簽不符,確定開展研究.
甲認為可以用一種精密儀器測量該溶液的C(H+),若C(H+) =36.8 mol•L-1,該溶液的質量分數為0.98;
乙認為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測。具體設想：取一定體積該硫酸和足量BaCl2反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量
丙則建議用“中和滴定”進行測量，設想如下：A、準確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現滴定終點為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。
回答下列問題：。
（1）乙推斷“甲同學方案不可行”的理由是： 。
（2）乙方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全反應，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質。在實驗中如何認定SO42-完全反應？
。
（3）如何稀釋濃硫酸溶液？
。
（4）丙方案下列操作會使測定結果偏大 。
①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗
④開始時平視讀數，滴定完成時俯視讀數
（5）丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點時,得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過計算該硫酸是否合格.（要計算過程）
硫酸 化學純(CP) (500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對原子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數：98% |
H2SO4
H++
H++
由于該試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質量分數與標簽不符，決定開展研究。
甲認為可以用一種精密的儀器測量該溶液的c(H+)，若c(H+)=36.8 mol/L，則該溶液的質量分數為0.98；
乙認為，即使有“精密的儀器”，甲方案也不可行，建議用“重量分析法”來測定。具體設想：取一定體積該硫酸和足量BaCl2反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱沉淀的質量。
丙則建議用“中和滴定”進行測量。設想如下：A.準確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B.往稀釋后溶液中滴入2—3滴酚酞；C.用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現滴定終點為止；D.記錄消耗的NaOH溶液的體積�；卮鹣铝袉栴}：
(1)乙推斷“甲同學的方案不可行”的理由是________________________________________。
(2)乙方案的關鍵操作有兩點：①確保硫酸根離子完全反應；②洗滌沉淀，確保沉淀不會夾雜雜質。在實驗中如何認定硫酸根離子完全反應?答：___________________________________；如何在過濾器中洗滌沉淀?答：____________________________________________________。
(3)如何稀釋濃硫酸溶液? _________________________________________________________。
(4)丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL，用5.0mol/L NaOH滴定三次，終點時得到的NaOH的體積依次為35.65 mL，40.62mL，35.55 mL。試通過計算說明該硫酸是否合格。
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如右圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為 ，
裝置6中可放入 。
A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是
（用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：
（1）為減少產品的損失，操作①為 ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
（填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高
（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準
確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現象為
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為 mol/L。
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如右圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為 ，
裝置6中可放入 。
| A．BaCl2溶液 | B．濃H2SO4 | C．酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
Na2S2O3
有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒內溶液的體積為（ ）
A．大于40.00mL B．等于40.00mL
C．小于40.00mL D．等于10.00mL
相對原子質量：H―1 O―16 Fe―56
一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
B
C
A
A
D
C
C
A
B
D
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
C
D
A
C
B
A
D
D
B
二、填空題（共25分）
26． 不正確 ，將溶液稀釋了，測定不準確
_堿__ 、 CO32?+ H2O →_HCO3- + OH? ____
27． 所加試劑 離子方程式
（3） Fe 、 2Fe3＋ + Fe → 3Fe2＋
（4） Cl2 、 2Fe2＋ + Cl2 → 2Fe3＋ + 2Cl?
28．（寫化學式）A_ Fe _B __Cl2 __C H2 ___D FeCl3 E HCl F FeCl2
29． 溶液呈黃色 ； KSCN 紅色 ； Fe3＋
Fe3＋ + 3SCN- → Fe(SCN)3 。
三、實驗題（共12分）
30．（1） a e d b c f
（2） 干燥氯氣 ；（3） 吸收尾氣氯氣 ；
（4） 用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵 ；
（5） 否 ； 由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3
四、計算題（31題7分，32題6分，共13分）
31． 0.1233mol/L 32． (1) 0.01mol (2) 0.03mol (3) 2.4mol/L
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