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書寫化學方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO₂：
（2）鋁熱反應：
（3）鋁與苛性鈉溶液反應
（4）向AlCl₃溶液中滴加氨水出現白色沉淀
（5）藍色硫酸銅晶體受熱時轉化為白色的硫酸銅粉末．

如圖所示：①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均為常見物質．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．試回答下列問題：

（1）寫出指定物質的化學式：④；⑥
（2）寫出反應（Ⅲ）的化學方程式指出該反應的重要用途之一：
（3）寫出反應（Ⅰ）的離子方程式
（4）反應（Ⅳ）的主要實驗現象是該反應的化學方程式為：．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態原子具有相同的能層數，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A、B、C；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，（填寫化學式）堿性最強的是；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子軌道發生的是雜化，分子空間構型為；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發生反應生成物中有此離子[B（OH）₄]^-離子方程式是．
（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為．

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量為m₁g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：
鎂鋁合金

①足量鹽酸

溶液

②過量NaOH溶液

過濾

得到沉淀的質量為m₂g；
實驗設計2：
鎂鋁合金

足量的NaOH溶液

生成的氣體在標準狀況下的體積為V₁L．
實驗設計3：
鎂鋁合金

足量鹽酸

生成的氣體在標準狀況下的體積為V₂L．
請回答以下問題：
（1）寫出實驗設計1中單質鋁發生反應的離子方程式：
（2）寫出實驗設計2中反應的離子方程式：
（3）判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質量分數，能求出的用題目提供的數據將鎂的質量分數表示出來，不能求出的就空著不填．
①實驗設計1
②實驗設計2
③實驗設計3．

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素．

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是．
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現象及結論）．
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式：；
反應④的離子方程式：；
反應⑥的化學方程式：；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是（填序號）．