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工業碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質，為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

(1)加入NaOH溶液時發生的離子反應方程式為   ▲   、   ▲   。

(2)熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲   。

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在   ▲   。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)   △H＝+532.36kJ·mol^—1

      　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H＝+473.63kJ·mol^—1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式   ▲   。

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環使用。請你分析實際生產中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

 工業碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質，為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

(1)加入NaOH溶液時發生的離子反應方程式為   ▲   、   ▲   。

(2)熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）  ▲   。

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在  ▲   。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H＝+532.36kJ·mol^—1

      　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g) △H＝+473.63kJ·mol^—1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式   ▲   。

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環使用。請你分析實際生產中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

 工業碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質，為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

(1)加入NaOH溶液時發生的離子反應方程式為   ▲   、   ▲   。

(2)熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲   。

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在   ▲   。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)   △H＝+532.36kJ·mol^—1

      　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H＝+473.63kJ·mol^—1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式   ▲   。

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環使用。請你分析實際生產中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。

（2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是　　　　　　　（寫出1種）。

（4）若“母液”循環使用，可能出現的問題及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)      ΔH₁= +532.36 kJ·mol^-1

           Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H??₂O(g)  ΔH₁= +473.63 kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式　　　　　　　。

（12分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—和SO等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。

（2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。

（3）若“母液”循環使用，可能出現的問題及其原因是　　　　            　　　。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)    ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

          Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式　　                        　　　　　。