題目列表(包括答案和解析)
醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一．
(1)苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中發生取代反應而得，反應方程式為________．
(2)醇在催化作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內容之一．某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化效果，反應條件為：K2CO3、363K、甲苯(溶劑)．實驗結果如下：
分析表中數據，得到把催化劑催化效果的主要結論是________(寫出2條)．
(3)用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產率達到95％時的反應時間為7.0小時．請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優缺點：________．
(4)苯甲醛易被氧化．寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式________(標出具體反應條件)．
(5)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成綜醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行．例如：
①在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有________(寫出2條)．
②已知具有五元環和六元環結構的縮醛比較穩定．寫出用乙二醇(HOCH2CH3OH)保護苯甲醛中醛的反應方程式________．
（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉化率越低 B．NH3的產量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大N2、H2的濃度 D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數據后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量：達平衡時，容器A中N2的轉化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質的量所占的比例較大。
|
| 容器A | 容器B |
| M（平） | 20 |
|
| 平衡時N2的轉化率 |
| 10%[來 |
（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉化率越低 B．NH3的產量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大N2、H2的濃度 D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數據后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N2的轉化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質的量所占的比例較大。
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| 容器A | 容器B |
| M（平） | 20 |
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| 平衡時N2的轉化率 |
| 10% |
（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H2
2NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態。請回答：[來源:學科網ZXXK]
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_____________，KA_____
_KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉化率越低 B．NH3的產量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措
施為__________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大N2、H2的濃度 D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數據后，完成下列問題[M（平）表示平衡
時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N2的轉化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質的量所占
的比例較大。
| | 容器A | 容器B |
| M（平） | 20 | |
| 平衡時N2的轉化率 | | 10% |
（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H2
2NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉化率越低 B．NH3的產量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大N2、H2的濃度 D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數據后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量：達平衡時，容器A中N2的轉化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質的量所占的比例較大。
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容器A |
容器B |
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M（平） |
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平衡時N2的轉化率 |
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10%[來 |
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