高其反應速率且增大NH3生成量的建議: . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：
N₂+3H₂O

2NH₃+3/2O₂。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）

請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為____mol/min。
(2)該反應過程與能量關系可用下圖表示，完成反應的熱化學方程式：____________________。

(3)與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議_____________________。
(4)工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數為20%。
①該條件下反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數為________。
②相同條件下，在另一相同容器中充入amol N₂(g)和bmol H₂(g)，達到平衡時，測得容器中NH₃為0.8mol，H₂為2.0mol，則a=____，b=_____。

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：N₂＋3H₂O2NH₃＋O₂
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為 mol·h^－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是。

(3)與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：。
(4)工業合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量 (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH₃和氧氣．已知：
化學鍵 N≡N H-O N-H O=O
鍵能/kJ?mol^-1 945 463 391 498
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：；
（2）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH₃量/（10^-6mo1/L） 4.8 5.9 6.0
①50℃時從開始到3h內以O₂物質的量濃度變化表示的平均反應速率為；
②與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議（請寫出兩條）、；
（3）氨是氮肥工業的重要原料．某化肥廠生產銨態氮肥（NH₄）₂SO₄的工業流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是．
②煅燒爐中產生的固態副產品為，生產流程中能被循環利用的物質X為__．

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一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH₃和氧氣．已知：

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
鍵能/kJ?mol^-1	945	463	391	498

（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：______；
（2）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/（10^-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃時從開始到3h內以O₂物質的量濃度變化表示的平均反應速率為______；
②與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議（請寫出兩條）______、______；
（3）氨是氮肥工業的重要原料．某化肥廠生產銨態氮肥（NH₄）₂SO₄的工業流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是______．
②煅燒爐中產生的固態副產品為______，生產流程中能被循環利用的物質X為______．

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：N₂＋3H₂O

2NH₃＋O₂
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h^－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為________；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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