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取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO₂后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產生的CO₂體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示，下列說法正確的是

A.原NaOH溶液的物質的量濃度0.15mol/L

B.A曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質為NaOH和Na₂CO₃，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL

C.B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃且物質的量之比為1：1

D.B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質與鹽酸反應產生的最大體積為33.6 mL（標準狀況）

（18分）、現有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請填入序號）。

(1)其中一定屬于弱電解質的是                          。不能確定的是         ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                         

                                                             ；

（2）H₂S在水中的電離方程式為                         __________；

NaHCO₃在水中的電離方程式為                                   ；

已知H₂A的電離方程式為：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-       H⁺+A^2-。試判斷H₂A是        電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                            ；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺    CH₃COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH       B.加鹽酸        C.加水        D.升高溫度

 已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為                           ；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是                                            。

（18分）、現有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請填入序號）。

(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                        

                                                            ；

（2）H₂S在水中的電離方程式為                        __________；

NaHCO₃在水中的電離方程式為                                  ；

已知H₂A的電離方程式為：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-      H⁺+A^2-。試判斷H₂A是        電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                           ；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺   CH₃COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH      B.加鹽酸       C.加水       D.升高溫度

 已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是                                           。