,(鐵的相對原子質量以55.9計)(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素.試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析.①方案一 (填“準確 “不準確 “不一定準確 ).理由是 ,②方案二 (填“準確 “不準確 “不一定準確 ).理由是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；
方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 mol/L的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。
請回答下列問題：
(1)配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
____KMnO₄+____FeSO₄+____H₂SO₄=____Fe₂(SO₄)₃+____MnSO₄+____K₂SO₄+____H₂O
(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________________________；
(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為______和_______；（鐵的相對原子質量以55.9計）
(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。
①方案一____（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是____；
②方案二____（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是________。

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為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL（標準狀況）；
方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定實驗中不能選擇______式滴定管，理由是______；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為______和______；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系數
2）、根據以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^- B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^- D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

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為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
方案二：將 $數學公式$ g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
Mn²⁺+NaBiO₃+H⁺=MnO₄^-+Bi³⁺+Na⁺+H₂O
1）、配平系數
2）、根據以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是__
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-　　　 B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-　　D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

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g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定實驗中不能選擇______式滴定管，理由是______；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為______和______；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系數
2）、根據以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^- B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^- D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

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為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

（1）配平下面的化學方程式：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

（2）在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質量以55.9計）

（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

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一、 B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A

25.（14分）

(1)25％

(2)增大

(3)6

(4)41％

26.（14分）

(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺ 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃ 用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料

27.（15分）

(1)2 10 8 5 2 1 8

(2)堿 KmnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

(3)

(4)

①不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

②不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低

方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低

34. ［化學――選修化學與技術］（15分）

（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發電廠燃燒產生的SO₂會導致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）

②化肥廠、農田及生活污水使Z處河水富營養化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡

（2）①發電廠焦化廠煉鐵廠水泥廠

②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂

③

用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO₃）作為水泥廠的原料

用發電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料

將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發電廠和焦化廠烯煤時產生的SO₂,減少對空氣的污染

建立污水處理系統

35. ［化學――選修物質結構與性質］（15分）

（1）S C

（2）V形直線形 SO₂ 因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr 四 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹+6

（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O

36. ［化學――選修有機化學基礎］（15分）

（1）C₆H₈O₇

（2）

（3）酯化反應

（4）

碳碳雙鍵　　羧基

酯基　　羧基　　　　　　　（結構簡式　分，官能團　分）

如寫出下列結構簡式和相應官能團，同樣給分

酯基　羧基

羥基　羧基　酸酐基

羥基　羧基　碳碳雙鍵　羰基

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