氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學用不同的方法測定Ca（OH）
2在某溫度時的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時，甲同學將2.00gCa（OH）
2置于200mL蒸餾水中攪拌，達到飽和后，用已稱重的濾紙（質量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）
2沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：
；
②用這種方法可計算出該溫度時氫氧化鈣的Ksp值為：
；
③甲在不同溫度下做該實驗時發現溫度越高Ca（OH）
2的Ksp值越
（填“大”或“小”）．
（2）乙認為甲所得結果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測定飽和Ca（OH）
2溶液中OH
-的濃度并計算Ca（OH）
2的溶度積，實驗如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）
2溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L
-1 HCl標準溶液進行滴定實驗，當溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內不變色時，記錄三次實驗所消耗HCl標準溶液的體積，實驗數據如下表：
|
消耗0.04mol/LHCl的體積（mL） |
| 三次實驗 |
17.88 |
18.00 |
18.12 |
請計算該溫度下飽和Ca（OH）
2溶液中Ca（OH）
2的Ksp的值為多少？（寫出計算過程）
．
