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將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖．下列說法中不正確的是（　�。�

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂30/0-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發生反應的化學方程式是
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL4.0mol?L^-1'NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
（1）同學們擬選用如圖1所示實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設計了如圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁mL、V₂mL．則產生氫氣的體積為mL．
③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是：，．

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。該小組探究過程如下：
● 查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂
③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O
④Zn²⁺易形成絡合物如Zn(NH₃)₄²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺
● 提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
● 實驗探究：甲同學基于假設③設計實驗方案如下：