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（5分）（1）將0.15mol?L^－1稀硫酸V₁mL與0.1 mol?L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂=              。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，據(jù)題意，回答下列問(wèn)題。

    ①若由0.1mol?L^－1HA溶液與0.1mol?L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH              7（選填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

    ②若溶液pH>7，則c (Na⁺)     c(A^－)（選填“>”、 “<”、 “=”）。

    ③若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，則下列說(shuō)法中，正確的是          （填選項(xiàng)符號(hào)字母）

    A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol?L^－1

    B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

    C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

    D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

常溫下，0．1mol?L^－1某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

A．該溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－3 mol?L^－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^－）＞c（HA）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．0．1mol?L－1HA溶液與0．05mol?L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH^－）