C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強: 【查看更多】

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MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質

（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A、把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B、把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C、把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂觀察是否有白色沉淀生成

D、把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

實驗	酸或堿	現象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速變棕褐色

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是（填序號）。

　　　　　　　A 　 B C D

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，則其正極的電極反應式為　　　　。

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下列實驗設計能夠成功的是
實驗目的實驗步驟及現象
A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質試樣 $數學公式$ $數學公式$ 白色沉淀 $數學公式$ 沉淀不溶
B 檢驗某鹵代烴是否是氯代烴試樣 $數學公式$ 冷卻 $數學公式$ $數學公式$ 出現白色沉淀
C 證明酸性條件下H₂O₂氧化性比I₂強 NaI溶液 $數學公式$ $數學公式$ 溶液變藍色
D 證明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃） BaSO₄懸濁液 $數學公式$ 過濾、洗滌得固體 $數學公式$ 氣體

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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下列實驗設計能夠成功的是（）

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質	試樣白色沉淀沉淀不溶
B	檢驗某鹵代烴是否是氯代烴	試樣冷卻出現白色沉淀
C	證明酸性條件下H₂O₂氧化性比I₂強	NaI溶液溶液變藍色
D	證明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）	BaSO₄懸濁液過濾、洗滌得固體氣體