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(6分)(1)298K時，由氫氣和氧氣反應生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式                  。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)            △H=△H₁；

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                  △H=△H₂；

③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)        △H=△H₃；

則TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H                。

(3)在一密閉容器中充人一定量的N₂和H₂，經測定反應開始后的2 s內氫氣的平均速率：v(H₂)=0．45mol／(L?s)，則2 s末NH₃的濃度為                。

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                     

           ，                                              。

（08年江蘇卷）（10分）工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                  

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H=         kJ?mol^-1。

⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                           ，                                              。