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(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)此時的化學(xué)方程式 , (3)反應(yīng)④的離子方程式 , (4)反應(yīng)③的電極方程式:陽極: 陰極: (5)①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是 . 【查看更多】

lmol某元素單質(zhì)燃燒時,需耗用5／4molO₂，且生成物中含有70個電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構(gòu)成的。

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lmol某元素單質(zhì)燃燒時,需耗用5／4molO₂，且生成物中含有70個電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構(gòu)成的。

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[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．原子處于基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：

578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

；用最簡式表示B、C合金的組成

CaCu₅

用元素符號表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺中A的雜化方式為

sp³

．
（3）1mol D的單質(zhì)分子中存在

N_A

個σ鍵

N_A個

π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結(jié)合，C原子與H⁺間形成的鍵叫

配位鍵

．
（4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）

Al₂Cl₆

，Q屬于

分子

晶體．

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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出元素符號A ， D 。

寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖；

寫出C元素在周期表中的位置第周期族；

⑵寫出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式，結(jié)構(gòu)式。

⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式，

判斷其中的化學(xué)鍵的類型。

用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式。

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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。回答下列問題：

⑴寫出元素符號A ， D 。

寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖；

寫出C元素在周期表中的位置第周期族；

⑵寫出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式，結(jié)構(gòu)式。

⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式，

判斷其中的化學(xué)鍵的類型。

用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式。

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

CD

D

CD

B

AD

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S²^－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S²^－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)

17．(10分)

（1） (2分)

（2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）陽極：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）錯誤！未找到引用源。 (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)

(2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

(1)解： 2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)

起始濃度/ mol?L^－¹ 0.050 0.030 0

平衡濃度/ mol?L^－¹ (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－¹。(不帶單位計算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。 (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解，防止Fe²^＋被氧化成Fe³^＋。

21.（12分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)

鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (3分)

練習(xí)冊

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小學(xué)