某含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，請設計實驗測定該樣品的純度．可供選擇的裝置：

可供選擇的藥品：CaCO₃固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設計選擇的儀器組合是______（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實驗選擇的藥品是______，所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母，連接膠管省略）______（填字母）
（3）寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發生反應的離子方程式：______；______．
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液中通入0.3mol CO₂，則所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物質的量濃度之比約為______
A.1：3    B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②將上述溶液蒸發結晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，能測定混合物中Na₂CO₃質量分數的是______．
A．取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
（5）井下采煤個人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現自救器自救功能的化學反應方程式：______．

（11分）實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol·L^-1。

（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20 mol·L^—1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸

            mL？

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）     ▲     。

A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯

 完成實驗還缺少的儀器是     ▲     。

（3）取用任意體積的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是     ▲     （填字母）

A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl^—的數目               D．溶液的密度

（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸。反應方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂↑  + 8H₂O

則：①有多少摩爾HCl被氧化？

②產生的Cl ₂在標準狀況下的體積為多少？

實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol?L^-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L^-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸______mL？進行這步操作時，應選擇下列量器______（填序號）．
a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）______．
A．藥匙　　 B．膠頭滴管　　　C．玻璃棒　　　D．燒杯
除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是______．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是______
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒　　　　 B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　D．定容時俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO₂氧化足量的上述12.0mol?L^-1的濃鹽酸．反應方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
則：①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目______；
②產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
③有______摩爾HCl被氧化？