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(1)將6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中.再加入9.8gFe粉.反應停止時.溶液無固體存在.向溶液中滴加KSCN溶液.未見顏色變化.為了中和過量鹽酸.且使鐵元素轉化為Fe(OH)2.共消耗5.0mol／L NaOH溶液160mL.則原鹽酸的物質的量濃度為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環境是非常重要的．某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）每隔一定時間測定其pH，數據如表Ⅰ所示．
（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現
表Ⅰ不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是

酸雨中SO₂具有漂白作用

．
（2）生成白色渾濁的化學方程式

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

．
（3）分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（4）該組同學查資料得到的反應原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄．
該反應的現象是

高錳酸鉀溶液紫色褪去

（5）KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是

增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收

．
（6）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為

32bc

g/L．

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（2012?浦東新區二模）防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到

258

g石膏（CaSO₄?2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化學方程式為：
CH₄+4NO→2N₂+CO₂+2H₂O； CH₄+2NO₂→N₂+CO₂+2H₂O
現有11.2L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質的量分別為

0.3mol、0.2mol

．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=

．
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標況）NO_1.4轉化為N₂．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為

4ZnO?2FeO?3Fe₂O₃

．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應如下：
NO+O₃→NO₂+O₂ …①
2NO₂+O₃→N₂O₅+O₂…②
N₂O₅+2NH₃+H₂O→2NH₄NO₃ …③
SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂…④
某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰（體積分數），壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應．若

V(臭氧空氣)

V(煙氣)

流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式．

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（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

，溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

，醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積．

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（2012?徐匯區二模）已知KMnO₄ 可以與濃鹽酸反應制取氯氣．紫色KMnO₄溶液在不同條件下的還原過程如下：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色）（強堿性條件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O（強酸性條件）
（1）將KMnO₄溶液滴入 KOH與 K₂SO₃的混合溶液發生化學反應，還原劑為

K₂SO₃

，還原產物為

K₂MnO₄

．（填寫化學式）
（2）將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應的離子方程式為

4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑

．
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe²⁺具有還原性，最合適的亞鐵鹽是

，可用來酸化KMnO₄溶液的試劑是

（均選填字母編號）．
a．FeSO₄ b．FeCl₂ c．Fe（NO₃）₂ d．鹽酸 e．稀硝酸 f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部轉化為無色，則反應前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于

3.2

mL．

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（2010?廣東模擬）難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（K_sp）．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c （Ba²⁺）=

1×10^-5

mol?L^-1．
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO₄作內服造影劑，這種透視俗稱鋇餐透視．請用沉淀溶解平衡原理解釋以下問題：
①胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

對于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能減小Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，平衡不移動